Pada reaksi kesetimbangan: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ∆H = – y kJ Jika volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke?
- kiri, karena ke arah eksoterm
- kanan, karena ke arah endoterm
- kiri, karena jumlah koefisien pereaksi lebih besar
- kanan, karena proses reaksi eksoterm
- kanan, karena jumlah koefisien hasil reaksi lebih kecil
Jawaban yang benar adalah: E. kanan, karena jumlah koefisien hasil reaksi lebih kecil.
Dilansir dari Ensiklopedia, pada reaksi kesetimbangan: 2so2(g) + o2(g) ⇌ 2so3(g) ∆h = – y kj jika volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke kanan, karena jumlah koefisien hasil reaksi lebih kecil.
[irp]
Pembahasan dan Penjelasan
Menurut saya jawaban A. kiri, karena ke arah eksoterm adalah jawaban yang kurang tepat, karena sudah terlihat jelas antara pertanyaan dan jawaban tidak nyambung sama sekali.
Menurut saya jawaban B. kanan, karena ke arah endoterm adalah jawaban salah, karena jawaban tersebut lebih tepat kalau dipakai untuk pertanyaan lain.
[irp]
Menurut saya jawaban C. kiri, karena jumlah koefisien pereaksi lebih besar adalah jawaban salah, karena jawaban tersebut sudah melenceng dari apa yang ditanyakan.
Menurut saya jawaban D. kanan, karena proses reaksi eksoterm adalah jawaban salah, karena setelah saya coba cari di google, jawaban ini lebih cocok untuk pertanyaan lain.
[irp]
Menurut saya jawaban E. kanan, karena jumlah koefisien hasil reaksi lebih kecil adalah jawaban yang paling benar, bisa dibuktikan dari buku bacaan dan informasi yang ada di google.
Kesimpulan
Dari penjelasan dan pembahasan serta pilihan diatas, saya bisa menyimpulkan bahwa jawaban yang paling benar adalah E. kanan, karena jumlah koefisien hasil reaksi lebih kecil.
[irp]
Jika anda masih punya pertanyaan lain atau ingin menanyakan sesuatu bisa tulis di kolom kometar dibawah.